高考化学解题技巧详解(6)

　　策略15常见仪器及实验装置的分析技巧

　　金点子：

　　此类试题包括：仪器的使用、仪器的选用、仪器组合成的简单装置等的分析。

　　1．仪器的使用分析

　　仪器的使用分析，要从仪器要求和使用范围上去整体把握，采用的方法是迁移应用。

　　2．仪器的选用分析

　　仪器的选用要从实验原理和实验要求去确定采用何种仪器。

　　3．仪器组合成的简单装置的分析

　　装置依赖于目的、原理和注意点。以此分析装置需从实验要求出发，采用仪器原理相结合的手段确定实验结果。

　　经典题：

　　例题 1 ：（1996年上海高考）准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液, 可选用的仪器是         (     )

　　A．50 mL量筒                            B．10 mL量筒

　　C．50 mL酸式滴定管                     D．50 mL碱式滴定管

　　方法：从所给仪器的精确度分析。

　　捷径：用量筒取溶液的体积不可能精确到0.01mL，只能用滴定管或移液管量取。又因为高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶，故不能用碱式滴定管。所以选C。

　　总结：此题为一常规题，主要考查考生对实验仪器精确度的理解。

　　例题 2 ：（1996年全国高考）下列有关使用托盘天平的叙述不正确的是（填写标号）           (    ).

　　A．称量前先调节托盘天平的零点

　　B．称量时左盘放被称量物,右盘放砝码

　　C．潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

　　D．用托盘天平可以准确称量至0.01克

　　E．称量完毕,应把砝码放回砝码盒中

　　方法：从托盘天平的使用要求分析。

　　捷径：因为托盘天平的游码刻度为0.1g，精确度为0.1g。被称量的药品不能直接放在托盘天平上。腐蚀性药品及易潮解药品应放在小烧杯中称量。即使没有腐蚀性的药品也不能直接放在托盘上，而应放在一张洁净的纸上。故叙述不正确的有C D。

　　总结：托盘天平中的质量关系为：左盘质量 = 右盘质量 + 游码质量。

　　例题3 ：（1999年上海高考）下列叙述仪器"0"刻度位置正确的是     （   ）

　　A．在量筒的上端                      B．在滴定管上端

　　C．在托盘天平刻度尺的正中            D．在托盘天平刻度尺的右边

　　方法：从具体仪器去分析。

　　捷径：量筒无"0"刻度，其刻度数下端最小。滴定管的"0"刻度在上端，托盘天平的"0"刻度在刻度尺的左端。温度计的"0"刻度因种类不同而不能确定。选B。

　　总结：量筒的最下端无刻度，也即无"0"刻度，是有关"0"刻度方面的重要之点。部分考生由于分不清这一点而出错。

　　其原因可能是   （   ）

　　A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应       B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

　　C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应       D．生成了一种强酸弱碱盐

　　方法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约，①盐的水解，②酸碱用量。解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用量的多少，两者缺一不可。

　　捷径：题中两溶液中的c(H+)= c(OH- )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案B。

　　总结：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c(H+)= c(OH-)，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C、D。

　　例题1 ：（1999年上海高考题）把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL 液体中，溶液的导电能力变化最小的是    （     ）

　　A．自来水                   B．0.5 mol· L－1  盐酸

　　C．0.5 mol· L－1 HAc 溶液    D．0.5 mol· L－1 KCl 溶液

　　方法：导电性强弱决定于什么？是解答出此类试题的关键。一般说来，金属的导电性决定于单位体积内自由电子数，电解质的导电性决定于单位体积内自由移动的离子数，也即自由离子的浓度。

　　捷径：溶液的导电能力变化最小，也即自由移动的离子的浓度变化最小。选项A、C均有弱电解质变成强电解质，离子浓度增大。选项D由于加入NaOH 固体，增大了离子浓度。B中NaOH 与含等物质的量HCl 的盐酸反应后，溶质由HCl 变成NaCl ，离子浓度不变，导电性几乎不变。故选B。强弱要分清、浓度是关键。若不注意强弱电解质问题，此题极易误选答案C。

　　总结：导电性问题是生产生活中的常见问题，其导电性不仅有溶液中的导电，还有金属与非金属（如石墨）的导电。此类试题一要注意自由电荷的浓度；二要注意两类导电物质本质不同，金属的导电为物理过程，而电解质溶液的导电实际上是一电解过程。

　　例题2 ：（1992年全国高考题）相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5-ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是            （   ）

　　A．④ > ① > ③ > ②        B．① > ④ > ③ > ②

　　C．① > ② > ③ > ④        D．④ > ③ > ① > ②

　　方法：溶液pH的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。

　　捷径：四种溶液可分成三组，②NaHSO4，电离显酸性，pH < 7；③NaCl 为强酸强碱的正盐，不水解，溶液呈中性，pH= 7；①④是强碱弱酸盐，水溶液均呈碱性，因 CH3COOH 的酸性较C6H5OH强，故pH值应为  ④ > ①  ，以此得答案A。

　　总结：此类试题解答的一般步骤为：先分组，然后再对组内物质根据电离与水解程度进行判析。题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液：①Na2SO4②H2SO4 ③NaHSO4 ④NH4Cl ⑤NaHCO3 ⑥NaCO3 ⑦NaOH ⑧Ba（OH）2 ，其pH由小到大的顺序为 ②③④①⑤⑥⑦⑧ 。