高考化学解题技巧详解(3)

　　策略6碳族方面试题的解题方法与技巧

　　金点子：

　　碳族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中，巳波及到新型无机非金属材料及锗、锡、铅三种元素的内容。

　　此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。

　　此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。

　　经典题：

　　例题1 ：（1996年上海高考）某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5, 该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为     (    )

　　A．1:1        B．1:2        C．1:3        D．1:4

　　方法：利用假想法。将消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5 假想成消耗6molH+和产生5molCO2，然后再行分析求算。

　　捷径：设二价金属碳酸盐为RCO3，碳酸氢盐为R(HCO3)2，其物质的量分别为x和y。根据题意有：2x + 2y = 6mol ，x + 2y = 5mol 。解得x = 1mol ，y = 2mol 。混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为1：2，选B。

　　总结：部分考生在解题时，将混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比理解成CO32-和HCO3－，而出现错选D选项的较多。

　　例题2 ：（1996年全国高考）将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全，最后得到的尾气可以是    (　　)

　　A．Cl2   　　　　　 B．CO    　　　  C．CO2     　　　　D．N2

　　方法：找对气体来源，分析好气体去路。通过剖析来龙去脉求解。

　　捷径：A．Cl2与O2混合后，通过NaOH，Cl2全部被吸收，再通过热铜屑，O2被全部吸收，最后得不到尾气。

　　B．CO与O2混合后，通过NaOH溶液，都不能被吸收，再通过热铜屑，发生反应：2Cu+O2　　　　　2CuO，CuO+CO　　　Cu+CO2最后得到的尾气是CO2，故C选项为最后得到的尾气。

　　C．CO2与O2混合后，通过NaOH溶液，CO2被吸收，再通过热铜屑，O2被全部吸收，最后得不到尾气。

　　D．N2与O2混合后，通过NaOH溶液，都没有被吸收，再通过热铜屑，O2被吸收，最后得到尾气N2，所以D选项也为最后得到的尾气。

　　故本题答案为CD。

　　总结：本题的难点是对题意的理解。有学生误认为选项中的某种气体混入氧气后，再按题意依次反应后的尾气仍然是原选项中的气体。这是对题意的片面理解。正确的理解是，尾气可以是原选项，也可以是其他选项。对于这种设问尽管比较少见。但只要认真阅读，题中的设问是可以理解明白的。

　　策略7氮族方面试题的解题方法与技巧

　　金点子：

　　氮族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中所占比例较大。其主要内容有氮族概念的分析与判断、氮的氧化物的分析与计算、硝酸及硝酸的性质分析与计算、磷及磷的化合物的分析与应用等。

　　此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工业生产中的用量比较等。

　　此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。

　　经典题：

　　例题1 ：（2001年上海高考综合）金属加工后的废切削液中含2% ~ 3%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl = NaCl+NH4NO2

　　第二步：NH4NO2　　　　　　N2+2H2O

　　下列对第二步反应的叙述中正确的是

　　①NH4NO2是氧化剂  ②NH4NO2是还原剂  ③NH4NO2发生了分解反应  ④只有氮元素的化合价发生了变化  ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂         （    ）

　　A．①③    B．①④    C．②③④    D．③④⑤

　　方法：根据方程式，对照叙述，从化合价、反应类型等方面综合分析。

　　捷径：NH4NO2==N2+2H2O这是分解反应，又是氧化还原反应，NO2-被NH4+还原生成N2，显然都是氮元素的化合价发生了变化。以此得答案为D。

　　总结：同一元素，如果一种显正价的微粒，另一种显负价的微粒，若它们发生氧化还原反应，则往往生成该元素的单质，如2H2S+SO2==3S+2H2O，NaH+H2O==NaOH+H2等。

　　例题2 ：（1997年全国高考）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时, 还原产物是 （   ）

　　A．NO2           B．NO            C．N2O               D．N2

　　方法：据题可知，2mol金属失去的电子给了 1mol HNO3。可采取讨论试算的方法确定选项。

　　捷径： 令金属为+1价，失2 mol电子，N被还原后显+3价。

　　令金属为+2价，失4 mol电子，N被还原后显+1价。令金属为+3价，失6 mol电子，N被还原后显-1价。选项只有C符合。

　　总结：金属与HNO3反应后的价态，是该题求解的关键。部分考生因难以确定金属的价态，而造成无法获得结果。

　　策略8氧族方面试题的解题方法与技巧

　　金点子：

　　氧族元素包括了初中化学中氧气、水，高中化学中的臭氧、过氧化氢，硫及硫的化合物等。内容多，知识广，且有时还可能扩展到硒、碲、钋等元素。因此对其解题方法的掌握尤其重要。

　　此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析等。

　　此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。

　　由于浓硫酸与稀硫酸的性质不同，故在解题时，还必须注意，反应进行时浓度变化引起的反应变化。

　　经典题：

　　例题1 ：（1997年全国高考）向50mL18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为   （   ）

　　A．小于0.45moL   　　　　　　　　　　　B．等于0.45mol

　　C．在0.45mol和0.90mol   　　　　　　　 D．大于0.90mol

　　方法：根据方程式，将参加反应的硫酸分成两部分，一部分为氧化作用，一部分为酸性作用，然后对其进行分析。但又要注意随着反应的进行，H2SO4的浓度越来越稀，稀硫酸不能与铜片反应，以此被还原的H2SO4的物质的量小于依据化学方程式计算的值。

　　捷径：浓H2SO4与足量的铜反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu      CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，从方程式看，被还原的H2SO4应为所给H2SO4 0.90 mol的一半，即0.45mol（中间值），但由于随着反应的进行，H2SO4的浓度越来越稀，反应停止，故不可能等于0.45mol，一定小于0.45mol。故答案为A。

　　总结：该题存在着一个隐含信息，即随着反应的进行，溶液的浓度逐渐降低，反应自行停止。在解题时必须特别注意此类隐含信息。

　　例题2 ：（1995年上海高考）为方便某些化学计算，有人将98%浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是   （    ）

　　A．H2SO4·   H2O  B．H2SO4·H2O  C．H2SO4·SO3   D．SO3·    H2O

　　方法：质量假想法。

　　捷径：假设原98%硫酸的质量为100g，则98%浓H2SO4中有纯H2SO4 98g ，水2g。

　　则H2SO4与H2O的物质的量之比为    ︰     = 1︰   ，可判断A正确，B C错误。D

　　项是A项略作变形，H2SO4·  H2O  →  SO3·H2O·  H2O  →  SO3·    H2O，以此得答案为A D。

　　总结：将化合物或混合物按其组成进行拆分，在无机及有机试题中均有出现。