高考化学解题技巧:拆的妙用
来源:网络资源 2018-10-26 22:09:07
"拆"在化学计算中的妙用
类型一 溶液中的相关计算
例1 已知t℃下Na2SO3的溶解度是S g。一定质量的Na2SO3溶液加入ag Na2SO3,在t℃恰好饱和。若以Na2SO3·7H2O代替Na2SO3,也使原溶液在t℃恰好饱和,需加入Na2SO3·7H2O(摩尔质量为252g·mol-1)的质量是
A 200a/ (100-s) g B.100a/(100+s) g
C.200a/(100+S) g D.100a/(100-s) g
解题依据:t℃时,同一溶质饱和溶液的质量分数相等,与溶液的体积无关
解析:把原溶液拆成两部分,一部分为饱和溶液,一部分为水。设此水的质量为xg,则依据t℃时,同一溶质饱和溶液的质量分数相等可列等式: a / x= S /100,
x= 100a / S g, 以Na2SO3·7H2O代替Na2SO3,也使原溶液在t℃恰好饱和。设Na2SO3·7H2O的质量为yg,即yg Na2SO3·7H2O溶解在xg水中也达饱和。则S /100= (y/2)/ (x + y/2)所以选A
点评:拆在不饱和溶液蒸发或再加溶质时变成饱和溶液的计算中运用广泛。常把不饱和溶液拆成饱和溶液和水两部分,使复杂问题简单化。
例2 将3a%的硫酸溶液与a%的硫酸溶液等体积混合,若混合后溶液的密度为ρg/㎝3.则溶液中硫酸的物质的量浓度为
A等于20ρa/98 B小于20ρa/98 C大于20ρa/98 D 无法比较
解题依据:①两溶液混合其溶质的质量等于混合前两溶液的溶质的质量之和
②硫酸的浓度越大,密度越小 ③ C=1000ρw/M
解析:据③可知,要求硫酸的物质的量浓度,可先求混合溶液的质量分数w
设3a%的硫酸溶液与a%的硫酸溶液的密度分别是ρ1,ρ2,其体积为1,则
w =(ρ1×1×3a%+ρ2×1×a%)/(ρ1×1+ρ2×1)
=(ρ1×3a%+ρ2×a%)/(ρ1+ρ2)此时把3a%拆成2a%+a%
=〔ρ1×(2a%+a%)+ρ2×a%〕/(ρ1+ρ2)
= a% +(ρ1×2a%) /(ρ1+ρ2)>2a%
所以选C
点评:相同溶质质量分数不同的两溶液等体积混合(质量分数分别为A和B,A>B),求其混合后的浓度,先根据浓度公式列出等式,再用拆的方法,即把质量分数大的A拆成两部分,即A=B+C,然后整理上述浓度的等式,这样变形便于计算。
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