高考化学解题技巧：拆的妙用(2)

　　类型二 物质发生反应的计算

　　例3  向mg镁和铝的混合物中加入一定量的硝酸，金属全部溶解，生成标准状况下的气体NO2，NO的体积分别是aL,bL，向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钠VL,，金属离子刚好沉淀，则得到的沉淀的质量是多少？

　　解题依据：质量守恒和电子守恒

　　解析：沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝，其质量可拆成氢氧根离子和金属离子的质量之和。设镁和铝的物质的量分别是x和y，所以氢氧化镁和氢氧化铝的质量=mg+（2x+3y）×17g,而根据电子守恒2x+3y=（a/22.4）+（3b/22.4），则

　　氢氧化镁和氢氧化铝的质量=mg+〔（a/22.4）+（3b/22.4）〕×17g

　　点评：物质发生反应的计算，根据质量守恒运用拆的方法，可简化数学运算，避免列二元一次方程组解题带来的麻烦，同时节省时间，又理解相关的化学知识。

　　类型三 一系列组成有规律的化合物

　　例4  有按如下特点排列的一系列物质 ① CH3CH=CHCH3  ② CH3(CH=CH)2CH3③ CH3(CH=CH)3CH3  ④CH3(CH=CH)4CH3……该系列化合物中所含碳的质量分数最大值是多少？

　　解析：根据给定的4个物质可知，第n项的分子式是C(2n+2)H(2n+6),则

　　碳的质量分数=12(2n+2)/〔12(2n+2)+ (2n+6)〕=(24n+24)/(26n+30),将分子变形为

　　24(26n+26)/26,再把它拆成24(26n+30-4)/26，则碳的质量分数=（24/26）-96/〔26(26n+30)〕

　　所以碳的质量分数的最大值是24/26，即92.3%

　　点评：本类型寻找"相同点"即把分子拆成两部分，一部分与分母相同，把计算等式适当的变形，达到解决问题的目的。

　　类型四 晶体中的微粒数的计算

　　例5  纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它的许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的形状为立方体，边长为氯化钠晶胞边长的10倍，试估算其表面原子占总原子数的百分比为多少

　　解析：边长为氯化钠晶胞边长的10倍的氯化钠颗粒，可把该立方体拆成两部分，即表面的空立方体（相当于将外面剥掉一层）（即表面原子所在地）和内部实立方体。纳米颗粒的立方体棱上有21个原子，则每一面上有21×21个原子，则总原子数为21的立方。而其内部实立方体棱上有19个原子，则总原子数为19的立方，所以表面原子占总原子数的百分比为（213-193)/213

　　点评：晶体中的微粒数的计算常用拆的思路。有时把晶体拆到最小化即最小的重复单元，如求1moL金刚石中的C-C数时，把晶体拆到最小化，其最小的重复单元是每个碳总与其它四个碳相连，用均摊的方法得出正确的结论。有时根据题目目标即求材料表面原子把晶体拆成两部分，如例5。其目的是把抽象的问题具体化。