高考化学解题技巧：拆的妙用
来源：网络资源 2018-10-26 22:09:07
"拆"在化学计算中的妙用
类型一 溶液中的相关计算
例1 已知t℃下Na2SO3的溶解度是S g。一定质量的Na2SO3溶液加入ag Na2SO3，在t℃恰好饱和。若以Na2SO3·7H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t℃恰好饱和，需加入Na2SO3·7H2O（摩尔质量为252g·mol－1）的质量是
A 200a/ (100-s) g B．100a/(100+s) g
C．200a/(100+S) g D．100a/(100-s) g
解题依据：t℃时，同一溶质饱和溶液的质量分数相等，与溶液的体积无关
解析：把原溶液拆成两部分，一部分为饱和溶液，一部分为水。设此水的质量为xg，则依据t℃时，同一溶质饱和溶液的质量分数相等可列等式： a / x= S /100，
x= 100a / S g, 以Na2SO3·7H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t℃恰好饱和。设Na2SO3·7H2O的质量为yg,即yg Na2SO3·7H2O溶解在xg水中也达饱和。则S /100= （y/2）/ （x + y/2）所以选A
点评：拆在不饱和溶液蒸发或再加溶质时变成饱和溶液的计算中运用广泛。常把不饱和溶液拆成饱和溶液和水两部分，使复杂问题简单化。
例2 将3a%的硫酸溶液与a%的硫酸溶液等体积混合，若混合后溶液的密度为ρg/㎝3.则溶液中硫酸的物质的量浓度为
A等于20ρa/98 B小于20ρa/98 C大于20ρa/98 D 无法比较
解题依据：①两溶液混合其溶质的质量等于混合前两溶液的溶质的质量之和
②硫酸的浓度越大，密度越小 ③ C=1000ρw/M
解析：据③可知，要求硫酸的物质的量浓度，可先求混合溶液的质量分数w
设3a%的硫酸溶液与a%的硫酸溶液的密度分别是ρ1，ρ2，其体积为1，则
w =（ρ1×1×3a%+ρ2×1×a%）/（ρ1×1+ρ2×1）
=（ρ1×3a%+ρ2×a%）/（ρ1+ρ2）此时把3a%拆成2a%+a%
=〔ρ1×（2a%+a%）+ρ2×a%〕/（ρ1+ρ2）
= a% +(ρ1×2a%) /（ρ1+ρ2）＞2a%
所以选C
点评：相同溶质质量分数不同的两溶液等体积混合（质量分数分别为A和B，A>B），求其混合后的浓度，先根据浓度公式列出等式，再用拆的方法，即把质量分数大的A拆成两部分，即A=B+C,然后整理上述浓度的等式，这样变形便于计算。
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