高考化学复习之FeBr2及FeI2与Cl2的反应(2)
来源：网络资源 2018-10-26 21:42:05
我们来探讨另外一种常见的情况，那就是当通入的Cl2的量与溶液中FeBr2物质的量相等时，即 时
此时的化学反应方程式为： 6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2
离子反应方程式为： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
2.再来看FeI2和Cl2的反应：
我们知道，FeI2溶液中，I-的还原性比Fe2+的还原性强，故往其溶液中通入Cl2时，I-优先被Cl2氧化，当I-被Cl2完全氧化后，再向溶液中通入Cl2时，Fe2+开始和Cl2反应，与FeBr2和Cl2的反应相似，FeI2和Cl2的反应也存在两种极限条件。
当通入Cl2的量刚好将I-氧化成I2时，此时的化学反应方程式如下：
FeI2+Cl2=FeCl2+I2
离子反应方程式为： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
可以看到当 时，溶液中的I-被Cl2完全氧化。
当通入Cl2的量将I-氧化成I2并且刚好将Fe2+氧化成Fe3+时，此时的化学反应方程式如下：
2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2
离子反应方程式为： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2
可见此时 ，即当通入的Cl2为溶液中FeI2物质的量的1.5倍时，Fe2+和I-都被Cl2完全氧化，分别生成Fe3+和I2。
由此可以看出 时，溶液中溶液中既存在I2又存在Fe2+和Fe3+。
FeBr2及FeI2与Cl2的反应在高考氧化还原反应题目中出现的频率会高一些，学生理解了氧化还原反应规律中的优先规律，能判断出向溶液中通入Cl2的量与溶液中Fe2+的物质的量的比值关系，即 的值，会分析溶液中存在的离子，解题起来就得心应手了。
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