2019年高考一轮复习化学知识点：元素周期律(5)
来源：网络资源 2018-10-25 22:25:17
4.核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做一种核素．也就是说，每一种原子即为一种核素，如 H、 H、 C、 C等各称为一种核素．
注意 核素有同种元素的核素(如 H、 H)和不同种元素的核素(如 C、 C1等)．
5.同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素．
说明 (1)只有同一种元素的不同核素之间才能互称同位素．即同位素的质子数必定相同，而中子数一定不同，质量数也不同．
(2)由于一种元素往往有多种同位素，因此同位素的种数要多于元素的种数．
(3)同位素的特性：①物理性质不同(质量数不同)，化学性质相同；②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数的百分比是不变的．
(4)氢元素的三种同位素：氕 H(特例：该原子中不含中子)、氘 H (或D)、氚 H(或T)．
(5)重要同位素的用途： H、 H 为制造氢弹的材料； U为制造原子弹的材料和核反应堆燃料．
6.元素的相对原子质量 按各种天然同位素原子的相对原子质量与其所占的原子百分比(摩尔分数)求出的平均值．
(1)元素的相对原子质量的求法：
设某元素有A、B、C三种同位素，其相对原子质量分别为MA、MB、MC……，它们的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则：
该元素的相对原子质量＝MA×a% ＋ MB×b％ ＋ MC×c％＋……
(2)要特别注意对"元素的相对原子质量"、"原子的相对原子质量"、"原子的质量数"、"原子的质量"这四个概念的辨析．
四.元素周期律和元素周期表的意义
1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表．到20世纪，随着原子结构理论的发展，元素周期律和周期表才发展为现在的形式．
(1)利用元素周期律，可预言未知元素．元素周期律和元素周期表为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索．(2)利用元素周期律和元素周期表，在周期表中一定的区域内寻找新元素．例如，在周期表右上角寻找制造新品种农药的元素；在金属与非金属的分界处附近寻找半导体材料；在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；等等．(3)元素周期律从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性．
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