2019年高考一轮复习化学知识点：元素周期律(3)
来源：网络资源 2018-10-25 22:25:17
中强碱 Al(OH)3
或H3AlO3两性氢氧化物 H4SiO4
极弱酸 H3PO4
中强酸 H2SO4
强酸 HClO4
强酸
金属性、非金属性
递变规律 金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强
[元素周期律] 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律．
三．元素周期表
1.元素周期表排列方式
把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上至下排成纵行.
㈠周期
具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列而成的一个横行，叫做一个周期．
(1)元素周期表中共有7个周期，其分类如下：
短周期(3个)：包括第一、二、三周期，分别含有2、8、8种元素
周期（7个） 长周期(3个)：包括第四、五、六周期，分别含有18、18、32种元素
不完全周期：第七周期，共26种元素(1999年又发现了114、116、118号三种元素)
(2)某主族元素的电子层数＝该元素所在的周期数．
(3)第六周期中的57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素．
(4)第七周期中的89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称锕系元素．在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素，大多是人工进行核反应制得的，这些元素又叫做超铀元素．
㈡ 族
在周期表中，将最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序排成的纵行叫做一个族．
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