高一化学教案：《离子反应》教学设计(2)

　　三、离子方程式的书写，离子反应发生的条件

　　1.离子反应

　　电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。有离子参加的反应称为离子反应。离子反应不一定所有的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。

　　2、离子方程式

　　（1）定义：用实际参加反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式

　　意义：它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　　如：H++OH-=H2O表示的意义为：

　　（2）离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。

　　“写”： 正确书写化学方程式；

　　“拆”：如强酸、强碱、可溶性的盐写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。

　　“删”：删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。

　　“查”：检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。

　　注意事项：

　　金属、沉淀、气体、难电离的、氧化物、单质一律写化学式。例如：FeO 、HCl

　　固体之间的反应一般不写离子方程式

　　浓硫酸、浓磷酸写化学式；浓硝酸、浓盐酸写离子形式

　　微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式(标↓)。

　　③氨水作为反应物时写成NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。

　　如碳酸氢铵和足量的热的氢氧化钠溶液反应，或者浓的碱液反应离子方程式为                                                             ；

　　碳酸氢铵和足量的稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

　　（3）离子方程式的书写正误判断

　　离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析：

　　①注意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客观事实。

　　②注意看离子反应中原子个数、电荷是否守恒，即离子方程式两边的原子个数和电荷均应相等。如硝酸银溶液中加入铁粉的反应写成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是错误的，因为电荷不守恒，而应写成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。

　　③注意看离子反应中物质拆分是否正确。如碳酸钙与盐酸反应写成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是错误的，因为CaCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。

　　④注意看离子反应是否漏掉反应的离子。如硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液写成

　　Ba2++SO42- =BaSO4↓是错误的，漏掉了Cu2+和OH-的离子反应。

　　⑤注意看离子反应中离子配比是否正确。如稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和写成

　　H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是错误的，应写成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。

　　⑥注意看离子反应的反应用量。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中写成CO2 + OH - = HCO3-是错误的，这个离子方程式是过量的二氧化碳通入澄清石灰水的，应写成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。

　　3、离子反应发生的条件

　　离子反应的本质是反应前后离子的种类发生变化。我们所学过的离子反应有复分解反应和置换反应两种类型。

　　（1）复分解反应

　　在溶液中进行的复分解反应都属于离子反应，这类离子反应发生的条件是：生成气体、难溶物或难电离物质（如水）中的一种产生。

　　（2）置换反应

　　在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。如锌与硫酸铜溶液混合，硫酸铜溶液中电离出的铜离子会减少，其离子方程式可以表示成：________________________。

　　4、离子共存问题

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　（1）能发生离子反应的不能共存

　　①结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　②结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等

　　③结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　④发生氧化还原反应的离子不能大量共存（待学）

　　（2）隐含条件的应用规律

　　①如无色溶液应排除有色离子：常见有色离子有：Fe2+（黄色）、Fe3+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子。

　　②酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性条件下不能大量存在。

　　③碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在碱性不能大量