高一化学教案：《离子反应》教学设计

高一化学教案：《离子反应》教学设计

　　知识梳理

　　一、电解质、强电解质与弱电解质

　　1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，                                         。

　　2、①电解质是在            或          能够导电的         。例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。

　　②强电解质是在                       的电解质。例如：强酸：      、      、      ；强碱：         、          、         、         ；绝大多数的盐如：NaNO3 、CaCO3 、BaSO4等。

　　③弱电解质是在                         的电解质。例如：弱酸：CH3COOH、 H2CO3 、H2SO3、、H2S 、H3PO4等；弱碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 、NH3 ·H2O等

　　练习1、 下列物质中，属于强电解质的是（    ），属于弱电解质的是（    ），属于非电解质的是（    ）。

　　A. 碘化钾       B. 乙醇    C. 氨气     D. 蔗糖         E. 醋酸

　　F. 硫酸氢钠     G. 氨水     H. 液氧     I. 氢氧化钠溶液

　　练习2、根据有关概念回答下列问题：① H2SO4 ②液氨 ③氨水 ④铝条 ⑤氯化钠⑥石墨 ⑦二氧化硫 ⑧水 ⑨氧化钠 ⑩氢氧化钡

　　判断上述物质中：在一定状态下能够导电的是                        ；属于电解质的是                 ；

　　附注：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3 、H2SO4、H2CO3 、NH3 ·H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等不是电解质，而H2SO3 、H2SO4、、H2CO3 、NH3 ·H2O则是电解质。

　　二 电解质的电离

　　1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了             。

　　2、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。注意：电离不通电。

　　氯化钠的电离

　　将氯化钠加入水中，在               作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够                 的        和         。这一过程可以用电离方程式表示为：                       。

　　3、HCl、 HNO3 、H2SO4 的电离方程式

　　HCl                               HNO3

　　H2SO4

　　它们都能够电离出H+，因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的认识，电离时                                               叫做酸。

　　类比：电离时                                                 叫做碱；

　　电离时                                                 叫做盐。

　　4、电离方程式的书写

　　表示方法：强电解质的电离用            表示；

　　弱电解质的电离用            表示。

　　强电解质：Ba(OH)2                            NaCl

　　BaSO4                              NaHCO3

　　NaHSO4(水溶液中)                                       熔融的NaHSO4：

　　弱电解质：H2CO3                           ，

　　CH3COOH                        Cu(OH)2

　　NH3·H2O

　　附注：多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。多元弱碱，一步书写到位。

　　练习3、  写出下列物质的电离方程式：

　　（1）H2S ：

　　（2）NaHS：

　　（3）NH4HCO3：

　　（4）AgCl：