高考化学原子结构八大误区(2)
来源：网络资源 2018-10-25 22:41:05
4.原子的电子层数越多，半径就越大
原子半径不仅和原子核外电子层数有关，而且与核内质子数，核外电子数有关。我们通常比较的是同一周期内随原子序数的增加半径减小，或同一主族元素的原子半径随层数增加而增大。但层数少且核电荷数小的原子，核外电子受的力较弱，半径可能比较大；而层数比较多的，核电荷数较大的原子，核外电子受的力比较大，有可能半径比较小。例如，Li的原子半径为152 pm ，而层数更多的Al为143 pm；Na的原子半径为186 pm ，而层数更多的Fe为124 pm。
5.原子核外电子排布的最大能层数等于其在周期表中的周期数
46号Pd的简化电子排布式为[Kr]4d10，最大能层数是4，但在周期表中的位置是在第5周期。
6.依据"半满规则"， 74号元素钨（Ｗ）的电子排布时为[Xe]4f145d56s1而不是[Xe]4f145d46s2
电子在不同能级间的跃迁要考虑电子组态的能量差和其他能级电子的屏蔽作用。第六周期的Ｗ，由于4f电子的屏蔽作用，使E6s和E5d的差较大，故从6s跃迁至5d比较困难，所以电子排布式应为：[Xe]4f145d46s2，而不是[Xe]4f145d56s1。
7.元素的金属性越强，第一电离能就越小
元素的金属性越强，第一电离能不一定就越小。由于元素的外围电子排布影响元素的第一电离能。如第二周期的Mg（3s为全充满状态，稳定）的第一电离能大于Al的第一电离能。
8.外围电子就是最外层电子
(1)主族元素的外围电子为该元素原子的最外层电子。如碱金属原子的外围电子排布为ns1。
(2)副族元素外围电子与其最外层电子和内层电子数有关。如铁元素原子的外围电子排布为3d64s2
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