高考化学离子方程式正误判断的错因分析(4)

　　（2）隐含生成物的溶解性、难电离等因素。

　　例14．下列离子方程式正确的是（   ）

　　A. Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：

　　Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－ == CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

　　B. 饱和Na2CO3溶液中分别通入过量CO2：CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

　　C. Ca(ClO)2溶液中通入过量的 CO2：Ca2++2ClO－+ CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

　　D. 硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：

　　NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-==NH3.H2O+BaSO4↓+H2O

　　解析：A错误，因为反应中石灰水过量，因此含有过量的OH－，又由于Mg(OH)2 的溶解度比MgCO3小，故生成物是Mg(OH)2而不是MgCO3。正确离子方程式为Mg2+ +2HCO3－+2Ca2+ +4OH－==2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+2H2O；B错误，因为饱和Na2CO3溶液中Na2CO3较多，通CO2时形成的NaHCO3也就多，但NaHCO3溶解度不大，大多数NaHCO3以固体形式出现。正确离子方程式为2Na++CO32-+CO2+H2O==2NaHCO3↓；C错误，因为CaCO3可与过量的CO2 转化为 Ca(HCO3)2，正确的应写成 ClO－+ CO2+H2O== HCO3－+HClO。

　　D正确，因为Ba(OH)2过量，NH4HSO4电离出的三种离子都参与反应，不能忽略该反应中弱电解质NH3.H2O的生成，而NH4HSO4过量时才会发生：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O的反应。

　　例15.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液,其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4==Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在Pb(CH3COO)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的有关离子方程式正确的是(     )

　　A.Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH

　　B.Pb2++H2S==PbS↓+2H+

　　C.Pb2++2CH3COO-+H2S==PbS↓+2CH3COOH

　　D.Pb2++2CH3COOH+2H++S2-==PbS↓+2CH3COOH

　　解析：根据题给信息：硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液,其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4==Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4，将此化学方程式改写为离子方程式为：PbSO4+2CH3COO-==Pb(CH3COO)2+ SO42-，可知Pb(CH3COO)2(醋酸铅)为极难电离的化合物，否则上述离子反应不能发生。因此在书写离子方程式时，Pb(CH3COO)2不能拆分为Pb2+与CH3COO-。当在Pb(CH3COO)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的有关离子方程式应为：Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH，答案为A。

　　【变式练习】

　　【练习1】已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

　　AgNO3    Ba(NO3)2    AgCl    BaCl2

　　H2O(l)    170 g    9.20 g    1.50×10－4 g    33.3 g

　　NH3(l)    86.0 g    97.2 g    0.80 g    0.00 g

　　（1）写出上述四种物质能在水中发生反应的离子方程式：_____________________；

　　（2）写出上述四种物质能在液氨中发生反应的离子方程式：_______            。

　　解析：因离子反应总是向着离子浓度减小的方向进行，据此可知：四种化合物在水中的溶解度最小为AgCl，四种物质能在水中发生反应的离子方程式为：Ag++Cl-==AgCl↓；而四种化合物在液氨中的溶解度最小为BaCl2，AgCl为微溶，四种物质能在液氨中发生反应的离子方程式为：2AgCl+Ba2+==BaCl2+2Ag+。

　　【练习2】（1）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，写出此步的离子反应方程式：_____________________________________；在以上中性溶液中，继续滴加氢氧化钡溶液至完全反应，写出此步的离子反应方程式：__________________________________。

　　（2）向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好沉淀完全，写出此步的离子反应方程式：_____________________________________；在以上溶液中，继续滴加硫酸氢钠溶液至完全反应，写出此步的离子反应方程式：_______________________________________。

　　解析：（1）向硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后溶液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比应为2:1，即：2NaHSO4+Ba(OH)2== BaSO4↓+Na2SO4+2H2O；反应后的溶液中还有Na2SO4，继续滴加氢氧化钡溶液至完全反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba(OH)2== BaSO4↓+2NaOH。故离子方程式分别为： Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O、SO42-+Ba2+== BaSO4↓。

　　（2）向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好沉淀完全时，氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比应为1:1，即： NaHSO4+Ba(OH)2== BaSO4↓+NaOH+H2O；反应后的溶液中还有NaOH，继续滴加NaHSO4溶液至完全反应的化学方程式为：NaHSO4+NaOH== Na2SO4+H2O。故离子方程式分别为： Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O、OH-+H+ ==H2O。

　　【练习3】当      和       在溶液中以任意量反应时，可以用以下离子方程式表示：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

　　解析：若按正向思维方式，根据离子方程式参加反应的离子种类，判断反应物为Ca(HCO3)2和NaOH或Ca(OH)2和NaHCO3。(1)当NaOH溶液足量时，Ca(HCO3)2和NaOH反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，与题意不符；（2）当NaHCO3溶液足量时，Ca(OH)2和NaHCO3反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-也与题意不符。本题的原题是：写出Ca(HCO3)2和Ca(OH)2溶液反应的离子方程式。变换试题的条件和结论后即变为本题，显然这是一道逆向思维命题，将原题的未知和已知互换，诱导逆向发散思维，增加了试题的思维层次。正确思路：将离子方程式各项系数乘以2，可将反应物离子2Ca2++2HCO3-+2OH-变通为Ca2++2HCO3-+Ca2++2OH-，进一步变通为Ca(HCO3)2+Ca(OH)2。答案为Ca(HCO3)2和Ca(OH)2。