2019年高考一轮复习化学知识点：硫单质及其化合物

　　(一)硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮）

　　1．硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）

　　2．硫与氢气加热反应

　　3．硫与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）

　　4．硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）

　　5．硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）

　　7．硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以

　　用NaOH溶液来洗）3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

　　(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)

　　1.氧化硫化氢

　　2.被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气

　　氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。）

　　3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　4．与水反应

　　5．与碱性氧化物反应

　　6．与碱反应

　　7．有漂白性（与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色）