高一化学总结：氧化性•还原性强弱的比较

　　　　氧化性·还原性强弱的比较

　　[教学目标]

　　１．理解氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念．

　　２．掌握比较氧化性、还原性强弱的一般方法．

　　[教学方法]      指导→完善→示范→实践

　　[知识网络]

　　氧化还原反应的一般 规律

　　较强的氧化剂＋较强的还原剂  较弱的还原剂＋较弱的氧化剂

　　氧化性：氧化剂>氧化产物       还原性：还原剂>还原产物

　　[整理归纳]      比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法

　　1．根据元素周期律判断

　　⑴同周期        氧化性：左＜右             还原性：左＞右

　　⑵同主族        氧化性：上＞下            还原性：上＜下

　　2．根据金属（非金属）活动顺序表判断

　　⑴金属    还原性（活动性）：

　　氧化性（离子）：

　　⑵非金属  氧化性(单质)：

　　还原性(离子)：

　　3．根据电极反应确定

　　⑴原电池   还原性：负极>正极

　　⑵电解池   阴极(氧化性)：先析出＞后析出      阳极(还原性)：先反应＞后反应

　　4．根据元素的化合价确定

　　⑴一般规律；

　　⑵反常物质：

　　５．根据反应条件确定

　　⑴浓度和温度的影响：

　　⑵溶液酸碱的影响：例

　　2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4==K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O

　　2KMnO4+Na2SO3+2NaOH==2Na2MnO4+K2SO4+H2O

　　2KMnO4+3Na2SO3+H2O==2MnO2+3Na2SO4+2KOH

　　⑶同一物质被不同氧化剂(或还原剂)氧化(或还原)：例

　　HCl(浓)+KMnO4   Cl2↑

　　HCl(浓)+MnO2    Cl2↑

　　HCl(浓) +O2   Cl2↑

　　６．根据某些反应结果判断

　　⑴同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂 的氧化性越强．

　　例   Fe+S==FeS       2Fe+3Cl2==2FeCl3

　　⑵同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强

　　例   HCl+H2SO4(浓)→不反应

　　HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O

　　HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O

　　⑶根据能自发进行的某个反应方程式判断：左＞右

　　[问题讨论]

　　1．浓硫酸能把溴化氢氧化成单质溴,同时自身被还原为二氧化硫;二氧化硫又能使溴水褪色,这两个反应是否矛盾?

　　2．铜与浓硝酸反应时生成二氧化氮，而与稀硝酸反应时生成一氧化氮，是否说明浓硝酸的氧化性不如稀硝酸强？

　　[典型例题]

　　例1．下列叙述正确的是

　　Ａ.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

　　Ｂ.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强

　　Ｃ.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂

　　Ｄ.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性

　　例2．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

　　A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

　　Ｂ．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

　　Ｃ．甲能跟盐酸反应放出氢气，而乙不能

　　Ｄ．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极

　　例3．下列反应中，能说明卤素的非金属性顺序是Cl>Br>I的是

　　①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2   ②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2

　　③2KI+Cl2==2KCl+I2  ④2KI+Br2==2KBr+I2

　　A.仅①②③              B.仅①②④

　　C.仅②③④              D.①②③④

　　例4．⑴在淀粉碘化钾溶液中滴加少量酸化的次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式为                                                  。

　　⑵在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式为                                                        。

　　⑶对比上述两组试验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为                           ，并判断SO2能否使Br2水褪色                     （填能与不能）。