总结：高中化学实验常见知识

　　为了方便学生们在做题的时候提高速度，在高考中节省更多的时间去争取更多的分数，学科网总结了历年来的化学常用知识希望能对大家有所帮助！

　　常见化学式 （代码）

　　氧气 O2

　　氢气 H2

　　氮气 N2

　　氯气 Cl2

　　氧化镁 MgO

　　二氧化碳 CO2

　　氯化氢 HCl

　　氢氧化钠NaOH

　　碳酸钙 CaCO3

　　硫酸铜 CuSO4

　　硝酸银 AgNO3

　　氯化钠 NaCl

　　氯化铝AlCl3

　　碳酸氢钠 NaHCO3

　　碳酸氢铵 NH4HCO3

　　高锰酸钾 KMnO4

　　二氧化锰 MnO2

　　甲烷 CH4

　　乙醇 C2H5OH

　　水 H2O

　　铁Fe

　　碳酸钠Na2CO3

　　物质的学名、俗名及化学式

　　⑴金刚石、石墨：

　　C⑵水银、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化钙：CaO

　　(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2

　　(5)盐酸、氢氯酸：HCl

　　(6)亚硫酸：H2SO3

　　(7)氢硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

　　(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O

　　(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）

　　(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O

　　(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

　　(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性

　　(17)氨气：NH3 （碱性气体）

　　(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

　　(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）

　　公式

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

　　分解反应

　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

　　置换反应

　　20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

　　22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

　　24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

　　27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　其他

　　28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　　33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　一． 物质与氧气的反应：

　　（1）单质与氧气的反应：

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　二．几个分解反应：

　　13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

　　15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

　　三．几个氧化还原反应：

　　19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

　　20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

　　23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　　25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

　　四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

　　26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

　　30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

　　34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

　　37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

　　43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

　　48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

　　70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

　　五．其它反应：

　　72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

　　73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

　　75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

　　76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

　　77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

　　化学方程式 反应现象 应用

　　2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

　　2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

　　2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

　　4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

　　3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

　　C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

　　S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

　　2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

　　4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

　　CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

　　2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

　　2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

　　2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

　　2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

　　2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

　　Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

　　NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

　　Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

　　WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

　　MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

　　2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

　　H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

　　2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

　　2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

　　C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

　　2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

　　Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

　　C + CO2 高温2CO

　　CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

　　H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

　　Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

　　CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

　　Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

　　2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

　　CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

　　MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

　　CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

　　Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理

　　Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理

　　WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理

　　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

　　2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

　　C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

　　Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

　　Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

　　Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解

　　MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

　　CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

　　NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

　　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

　　HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

　　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

　　Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解

　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解

　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解

　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

　　Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解

　　2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

　　2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

　　BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

　　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解

　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

　　MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

　　CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

　　NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解

　　Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解

　　Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

　　Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

　　3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）

　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

　　MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

　　CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

　　CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

　　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

　　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

　　Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

　　CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末

　　CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

　　AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

　　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子

　　CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

　　MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

　　MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

　　NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

　　初中化学 常用计算公式

　　一. 常用计算公式：

　　（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12

　　（2）设某化合物化学式为AmBn

　　①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

　　②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

　　③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量

　　（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%

　　（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)

　　（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =

　　纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=

　　1- 杂质的质量分数

　　（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%

　　（7）溶液的稀释与浓缩

　　M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀

　　（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

　　M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%

　　（9）溶液中溶质的质量

　　＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

　　＝溶液的体积×溶液的密度