高二化学教案：《化学键》教学设计

　　一. 知识目标：

　　1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

　　2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

　　二. 能力目标：

　　通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。

　　三．情感目标：

　　1．培养学生用对立统一规律认识问题。

　　2．培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。?

　　四. 教学重点、难点：

　　1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程。

　　2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断。?

　　五. 知识分析：

　　写出下列微粒的原子结构示意图：

　　（一）电子式

　　在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：

　　1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。

　　例如：锂原子       铍原子：    硫原子：

　　2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“”电荷字样阳离子。

　　3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“”电荷字样。

　　

　　电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。

　　，，，，，，

　　（二）离子键

　　1. 形成过程：

　　5. 存在物质：离子化合物。如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。

　　注意：离子化合物电子式中的相同离子不得合并讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？

　　（三）共价键

　　1. 形成过程：

　　请注意比较氢原子与氦原子的结构：

　　【典型例题】

　　[例1] 以下叙述中错误的是（    ）

　　A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强

　　B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用

　　C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

　　D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低

　　精析：钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后可以形成8个电子的稳定结构使体系的能量降低，所以A、D项均正确；在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用，所以B项正确；一般说来形成离子键有电子的得失，但也有例外如等铵盐的形成。

　　答案：C

　　错解分析：

　　（1）误答B，是因为对静电作用认识片面。

　　（2）误答A项，是因为不懂得化学反应中的能量关系。

　　[例2] 推断出由1个原子核与10个电子构成的粒子有        ，       ，      ，

　　；由2个原子核10个电子组成的中性粒子化学式为        ；由3个原子核10个电子组成的共价化合物的电子式为         ；由2个原子核10个电子组成的阴离子的化学式为           。

　　精析：由1个原子核与10个电子构成的粒子首先从10个电子1个原子核的中性粒子，找出氖，然后再向氖的两侧发散，找出含有10个电子的简单离子：

……这种抓住10个电子为核心的发散思维能力应重视。

　　由2个原子核组成的10电子粒子，也要抓住10电子这个核心去想。由于是由2个原子核组成，显然不能是通过得失电子形成的简单离子，肯定是通过共用电子对而达到10电子结构的，思维应向共价化合物方向扩散，显然只能选择与原子序数为1的氢形成的共价化合物，推出为氟与氢的化合物，依次类推3核的为，4核的为……等共价化合物。抓住氢化物，还能推出10电子的多核离子；这些氢化物分子中如能电离出氢离子（不带电子），就能形成10电子的多核阴离子，如水电离的；这些氢化物分子中如能结合氢离子，就能形成10电子的多核阳离子，如。依次类推，也可以写出很多单核或多核的18电子粒子；但发散也应注意条件，如有的原子很难得失电子，不能硬写，如写、则错了。还有的物质不是电解质（如）不能电离出氢离子，最好还是别写。

　　答案：

　　[例3] M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列各说法中，正确的是（    ）

　　A. Z的熔点较低            B. Z可以表示为

　　C. Z一定溶于水中        D. M形成价阳离子

　　精析：依题意，形成Z的过程可表示为：

　　故Z的化学式为；又知由离子键形成的化合物熔、沸点一般都很高，且有的型化合物（如）难溶于水。

　　答案：D

　　小结：解答本题的难点就在于找到型离子化合物中有没有不溶于水的事例。许多学生熟知的等大多数物质均易溶于水，不溶于水的事例较少，如果找不到这个反例，就会出现错选。

　　[例4] A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K，M两个电子层上电子数之和。

　　（1）A为        元素，B为       元素，C为        元素。D的质子数和中子数相同，D的原子组成符号为         ，它的最高价为          价。

　　（2）用电子式表示A、B两元素形成的过程       ，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程       。

　　（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

　　精析：B、C离子具有相同电子层结构，且生成淡黄色固体，则B为氧，C为钠。A原子序数小于氧，且最外层4个电子，则A为碳。D为硫。

　　答案：

　　（1）碳    氧    钠

　　（2）

　　（3）

　　[例5] 氮化钠（）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题：

　　（1）的电子式        ，该化合物是由        键形成的。

　　（2）与盐酸作用生成        种盐，其电子式分别是          。

　　（3）中两种粒子的半径大小关系是         。

　　（4）与水反应属于         反应。