高考帮直播答疑总结：高中化学水溶液中的三大守恒

　　化学科目中的水溶液守恒是一个重要的考点，在小题和大题中都会有所涉及，知识点细碎且重要，关于这个考点的难题，爱智康的郝玉豆老师在答疑过程中为同学们做了非常详细的解答，一起来看吧！

　　一、考点难点类：

　　问题1：三大守恒的相同，和区别都在哪？

　　爱智康郝玉豆老师：电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，阴离子所带的负电荷总一定等于阳离子所带的正电荷总数。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-)  c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶质进入溶液后各离子的去向，以碳酸钠为离，钠碳的比例关系为2:1，所以应该有两倍的碳等于一倍的钠，而溶液中钠的存在形式只有钠离子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氢根和碳酸分子，所以钠离子的浓度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氢根 碳酸分子）。

　　质子守恒是电荷守恒减去物料平衡即可

　　质子守恒规律：水电离的特征是c (H )= c (OH-)，只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向，我们需要把它们的去向全部找出来，以碳酸钾为例，碳酸根会结合氢离子，有多个存在形式，碳酸氢根、碳酸分子及自由的氢离子，而氢氧根没有被结合，所以只有一种存在形式氢氧根，氢离子等于氢氧根列出来就是c (OH-)= c (H )  c (HCO3-) 2(H2CO3) ，应该注意氢离子有几个，系数就是几，结合氢氧根的同理，如果两方都有被结合的粒子都需要找出来，如乙酸铵。

　　最后，实在写不出来，或者是酸式盐混合溶液等，一般不直接列，用电荷守恒减去物料守恒即可。

　　问题2：请问在水解，电离，难容电解质电离平衡。这方面如何解题，这久复习到这里，做题好难，老师上课难的听懂。

　　爱智康郝玉豆老师：首先要明确影响平衡的因素，判断平衡的移动方向，然后是判断溶液中离子的浓度，浓度比较问题要清楚，大量离子与大量离子比较，少量离子与少量离子比较。大量离子指强电解质电离出的，少量离子是弱电解质电离或盐的水解得到的。而对于三大守恒，电荷守恒、物料平衡和质子守恒要掌握的非常熟练才可以有效地解决离子平衡的问题。

　　问题3：三大守恒包括电解和水解吗？

　　爱智康郝玉豆老师：不包括，电离平衡水解平衡是平衡的研究，三大守恒是指溶液中离子或分子的浓度关系

　　问题4：什么时候需要加热  高温什么的条件

　　爱智康郝玉豆老师：有机反应中大多需要加热，高温条件的主要是合成氨、炼铁、氮气和氧气化合成一氧化氮等

　　问题5：物料守恒搞不懂。

　　爱智康郝玉豆老师：物料平衡是元素守恒，要明晰溶质进入溶液后各离子的去向，以碳酸钠为离，钠碳的比例关系为2:1，所以应该有两倍的碳等于一倍的钠，而溶液中钠的存在形式只有钠离子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氢根和碳酸分子，所以钠离子的浓度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氢根 碳酸分子）。

　　问题6：什么升失氧降得还  氧氧还  还还氧的总是分不清楚

　　爱智康郝玉豆老师：升失氧，降得还，若问剂，两相反。这要记住，化合价升高失去电子发生氧化反应被氧化得到氧化产物但是作还原剂。

　　问题7：电离和水解总是分不清

　　爱智康郝玉豆老师：电离研究的对象是弱电解质，水解研究的对象是弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子

　　问题8：水溶液的守恒  是关于离子的吗  离子配平需要打沉淀号什么的吗  需要条件吗

　　爱智康郝玉豆老师：水溶液中的离子守恒未必只是离子，也可能涉及一些分子比如物料守恒和质子守恒；离子方程式是另一回事，有沉淀需要沉淀