高中化学常见离子检验汇总

离子

检验试剂

实验步骤

实验现象

离子方程式 

H+

①酸度计②pH试纸③石蕊试液

①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液

1. 、②pH<7

③石蕊变红

K+

焰色反应

①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。

浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）

Na+

焰色反应

火焰分别呈黄色

NH4+

NaOH溶液(浓)

取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

Ag+

稀HNO3、稀盐酸（或NaCl）

取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl）

生成白色沉淀，不溶于稀HNO3

Ag++Cl－＝AgCl↓

Ba2+

①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3

取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3

产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3

Ba2++ SO42-=BaSO4↓

Fe3+

KSCN溶液

取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液

变为血红色溶液

Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

加苯酚

取少量待测溶液于试管中，加苯酚

溶液显紫色

淀粉KI溶液

滴加淀粉KI溶液

溶液显蓝色

2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2

加NaOH溶液

加NaOH溶

产生红褐色沉淀

Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓

离子

检验试剂

实验步骤

实验现象

离子方程式 

Fe2+

①KSCN溶液，新制的氯水

①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水

①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-
Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

②加NaOH溶液

②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中

②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。

Fe2++2OH — =Fe(OH)2↓　
4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3

③（无其它还原性物质如SO32-）酸性高锰酸钾

取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液

加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去

Al3+

NaOH溶液

取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量

加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中

Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2O

Cu2+

NaOH溶液

取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液

加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀

Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓