高三化学教案:《一定物质的量浓度溶液的配置》教学设计
来源:学科网 2018-11-12 17:46:38
科目 |
化学 |
课题 |
一定物质的量浓度溶液的配置 |
课型 |
新授 |
教师 |
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课时 |
1课时 |
时间 |
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三维目标 |
知识与技能 1. 掌握容量瓶的使用方法; 2. 掌握一定体积一定物质的量浓度溶液的配制方法; 3. 会误差分析。 过程与方法 通过理论分析和实际演练,总结归纳配制方法和步骤及误差分析。 情感态度与价值观 1.体会化学定量在生产生活和科研中的应用; 2.形成科学观。 |
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重、难点知识 |
重点: 一定体积一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。 难点: 误差分析。 |
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重点知识预习设计 |
1、 一定物质的量浓度溶液的配制 2、 练习册P20-21 |
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考纲研究(课标研究) |
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考情分析 |
(2010安徽卷,8)下列实验操作或装置符合实验要求的是 A.量取15.00 mL NaOH溶液 B.定容 C.电解制Cl2和H2 D.高温燃烧石灰石 答案:A 解析:B滴管口不能伸入到容量瓶内;C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气;D选项坩埚不能密闭加热。 |
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本课时知识体系构建 |
一定体积一定物质的量浓度溶液的配制 1. 原理 cB=V c1V1=c2V2 2.主要仪器 (1).构造及用途(2).查漏操作(3).注意事项 3.配制过程 4. 误差分析 【题型示例】 题点(一) 一定物质的量浓度溶液的配制 题点(二) 溶液配制中的误差分析 |
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教师授课及学生学习过程
教师 授课 及学 生学 习过 程
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教学过程课堂活动、反思、评价 |
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【温故而知新】 1、物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系 2、物质的量浓度 ⑴概念:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 。 ⑵符号 单位 ⑶表达式: 3、如何配制250g10%的NaCl溶液? 操作方法: 仪器: 【知识回顾】 考点三 一定体积一定物质的量浓度溶液的配制 (师生讨论归纳) (板书) 1. 原理 cB=V c1V1=c2V2 2.主要仪器 托盘天平、量筒、烧杯、XmL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、(药匙)。 熟知配制仪器——容量瓶(教材P24--方法导引) (1).构造及用途 (2).查漏操作 方法:加水、盖塞、倒立、观察、正立,瓶塞旋转180°、倒立、观察。 (3).注意事项 ①选择容量瓶时遵循“大而近”的原则,所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。 ②不能配制任意体积的溶液。 ③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ④不能作为反应器或用来长期贮存溶液。 ⑤不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。 ⑥向容量瓶中注入液体时,要用玻璃棒引流;且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。 3.配制过程 以配制450 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)计算 需要NaOH固体的质量: g。 (2)称量 用 准确称取NaOH固体。 (3)溶解 将称好的NaOH固体放入 中,用适量蒸馏水溶解,并用玻璃棒搅拌。 (4)冷却 冷却到 。 (5)转移 将烧杯中的溶液用 小心引流到 中刻度线以下。 (6)洗涤 用蒸馏水洗涤 2~3次,并将每次洗涤液都转移到 。 (7)振荡 轻轻晃动容量瓶,使溶液混合 。 (8)定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶,直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm时,改用 滴加蒸馏水至 正好的与 相切, (9)摇匀 将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。 (10)装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶,贴上注有名称和浓度的标签。 [基点小练] 1.实验室需用480 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液,选用容量瓶的规格是________;需要称量蓝矾的质量是_________g。 答案:500 mL容量瓶 12.5 2.下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步,回答下列问题: (1)图示中几步正确的先后顺序应是________。 A.①②③④ B.③④②① C.③②④① D.③④①② (2)其中第①步表示的操作方法为________________________________________。 答案:(1)B (2)将蒸馏水缓缓注入容量瓶中,液面离容量瓶颈刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管,滴加蒸馏水至平视凹液面与刻度线相切 4. 误差分析 由c=V可知,分析c的变化最终落脚到分析nB、V是如何变化的。 (1)若nB比理论值小或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小; (2)若nB比理论值大或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。 [基点小练] 3.从溶质的物质的量改变角度分析产生的误差(用偏大、偏小或无影响填空) (1)配制450 mL 0.1 mol·L-1 的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8 g:偏小。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L-1 的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 g:偏小。 (3)配制NaOH溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确:偏小。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4 g,称量时物码放置颠倒:偏小。 (5)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数:偏大。 (6)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线:偏小。 (7)未经洗涤烧杯及玻璃棒:偏小。 4.从溶液体积改变角度分析产生的误差(用偏大、偏小或无影响填空) (1)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容:偏大。 (2)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线:偏小。 (3)定容时仰视刻度线:偏小。 (4)定容摇匀后少量溶液外流:无影响。 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水:无影响。 【题型示例】 题点(一) 一定物质的量浓度溶液的配制 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线(√) (2)如图A配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液(×) (3)如图B配制一定浓度的NaCl溶液(×) (4)用如图C装置配制溶液(×)
(5)用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体(×) (6)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水,所以可配制2.0 mol·L-1的Ca(OH)2溶液(×) (7)配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√) (8)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小(×) (9)用固体NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液,所用的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(×) 题点(二) 溶液配制中的误差分析 2.下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线 C.称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L-1NaOH溶液1 000 mL时,砝码错放左盘 D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线 答案:选D 【反思归纳】 (1)误差分析的思维流程 |
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