高考帮直播答疑总结：化学学科中离子共存问题解答

　　【高考帮直播答疑】化学中离子的转移和化合价的变化一直是高考中热门考点，很多同学对这一考点都掌握不熟，本次答疑中很多同学询问了离子问题的分析方法，对此爱智康郝玉豆老师有针对性的回答了同学们提出的问题。下面是对本次答疑的汇总，希望对同学们最后时间里学习化学有所帮助。

　　一、离子问题分析

　　问题1：怎么比较离子或原子的溶沸点大小

　　爱智康郝玉豆老师：离子晶体熔沸点与电荷量及半径有关，电荷量越大，熔沸点越高，碱土金属的氧化物熔沸点高于碱金属，阴阳离子半径越接近熔沸点与高，所以碱土金属中，氧化镁熔沸点最高，氧化镁大于氧化钙大于氧化铍大于氧化锶大于氧化钡，

　　问题2：离子要求大量共存，少量离子反应能共存的能举例几个吗？比如弱碱中能存在碳酸氢根，还有哪些？

　　爱智康郝玉豆老师：既然大量共存，说明不反应，如果要求是少量共存是没有意义的，纯水中氢离子和氢氧根也可以微量共存。

　　问题3：请问老师，怎么判断互促水解

　　爱智康郝玉豆老师：弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子就可以互相促进，但是我们一般需要掌握的是完全互促水解，即生成沉淀或气体，这个死记下来就行，高中掌握九组：铝离子与碳酸根、碳酸氢根、硫离子、硫氢根离子、偏铝酸跟；三价铁离子与碳酸根、碳酸氢根和偏铝酸跟；铵根离子和偏铝酸跟

　　问题4：还有在大题里，经常.遇到Ca离子与硫.酸.根，在什么情况下认为沉淀，什么情况可以共存呢？谢谢老师。

　　爱智康郝玉豆老师：注意在强调共存问题的时候，钙离子与硫酸根不能大量共存，但是在考察沉淀转化的时候要注意它的溶解度大于碳酸钙，所以很容易转变为碳酸钙。

　　问题5：混合溶液中离子的大小比较如何突破？还有弱离子的酸碱性比较

　　爱智康郝玉豆老师：判断离子浓度要注意区分大量离子与少量离子，强电解质的离子，弱电解质的分子为主要粒子，水产生的氢离子氢氧根离子为少量离子。例如，碳酸钠和碳酸氢钠一比一混合溶液，碳酸根、钠离子及碳酸氢根就属于大量离子，钠离子肯定最多，而碳酸根的水解强于碳酸氢根，所以碳酸氢根多于碳酸根，而氢离子和氢氧根离子就是少量离子，溶液显碱性，所以氢氧根大于氢离子。

　　问题6：碳氢氧氮第一电离能怎么看

　　爱智康郝玉豆老师：从左往右的一般规律是依次增大的，因为非金属性在增强所以失去电子的能力减弱，但是氧的第一电离能小于氮，这是因为氧的p电子层有四个电子，失去一个电子达到p电子层的半充满的稳定结构，因此相对于氮更容易失去一个电子。因此顺序是F＞N＞O＞C，氢是第一周期的元素，第一电离能同主族中肯定是最大的，一般不比较它和氧氮的第一电离能，事实上它的第一电离能（1312）略小于氧（1314），肯定是大于碳（1086）的

　　问题7：为什么弱碱性溶液就可以有碳酸氢根存在？氢氧根和碳酸氢根不是不共存吗？想请教老师一下

　　爱智康郝玉豆老师：共存问题指大量共存，弱碱环境中氢氧根含量本身就不多，氢氧根与碳酸氢根是不能大量共存，而且碳酸氢根水解本身也可以形成氢氧根

　　问题8：选择题里和离子有关的图像题总是解不对，特别是有关往弱酸里加强碱的类型，中点的各离子浓度关系应该如何判别呢？希望老师解惑，谢谢老师了。

　　爱智康郝玉豆老师：首先应该判断反应及量的问题，由此得出溶质是什么和有多少，注意恰好完全反应是指酸碱按照方程式比例进行完全而不是使pH等于7！注意区分中和点、中性点和中和一半的点。

　　其次判断离子浓度要注意区分大量离子与少量离子，强电解质的离子，弱电解质的分子为主要粒子，水产生的氢离子氢氧根离子为少量离子。例如，碳酸钠和碳酸氢钠一比一混合溶液，碳酸根、钠离子及碳酸氢根就属于大量离子，钠离子肯定最多，而碳酸根的水解强于碳酸氢根，所以碳酸氢根多于碳酸根，而氢离子和氢氧根离子就是少量离子，溶液显碱性，所以氢氧根大于氢离子

　　问题9：离子共存题常常做不对，有什么技巧可言吗？

　　爱智康郝玉豆老师：

　　七大共存问题：

　　1、无色溶液中不存在有色离子；

　　2、酸性溶液中氢离子不与弱酸酸根共存；

　　3、碱性溶液中氢氧根只与钾、钠、钡阳离子共存，阴离子里与酸式酸根不共存；

　　4、形成沉淀的盐

　　5、双水解反应

　　6、络合离子（铁离子与硫氰根离子）

　　7、氧化还原反应不共存，例如铁离子与亚硫酸根、高锰酸铬与碘离子等

　　问题10：氧气的氧化性跟离子怎么比？，阴离子的还原性越强，该元素的什么行越强

　　爱智康郝玉豆老师：阴离子还原性越强，说明该个非金属元素非金属性越强，非金属单质氧化性越强。氧气在常温下可以氧化碘离子、亚硫酸根等，一般不氧化溴离子。

　　问题11：特殊的物质反应有那些，怎样辨别方程式正确与否

　　爱智康郝玉豆老师：先看反应是否符合事实，该反应是否能发生，常考的例如铝离子和氨水只能生成沉淀不能生成偏铝酸跟，铁与盐酸只能生成二价亚铁离子，铁与氯气生成三氯化铁等等；第二看该拆的是否拆，不该拆的是否拆开，沉淀、弱电解质、单质、非电解质及氧化物都不可以拆开，例如一水合氨、碳酸钙等；第三看电荷是否守恒。例如铁离子与铁单质归中生成亚铁离子。